သတင်း

H2S လျှော့ချရေး ဓာတုဗေဒ။ H2S လျော့ပါးရေးလုပ်ငန်းစဉ်အတွင်း ကျွန်ုပ်တို့သည် H2S မော်လီကျူး၏ အရေးကြီးသော ဂုဏ်သတ္တိ ၃ ခုကို အရင်းအနှီးပြုပါသည်။

H2S သည် အက်စစ်ဓာတ်ဓာတ်ငွေ့ဖြစ်ပြီး အမီနီယမ် ဟိုက်ဒရိုဆာလ်ဖိုက်သို့ အမိုင်နီယမ်များစွာကို ဆားပေးသည်။ သို့သော်လည်း တုံ့ပြန်မှုသည် ပြောင်းပြန်ဖြစ်ပြီး အamine ပြန်လည်အသုံးပြုသည့် ယူနစ်၏ အခြေခံအဖြစ် ပုံဖော်ထားသည်။ ဆားကို H2S သို့ ပြန်ပြောင်းပြီး အပူဖြင့် amine အခမဲ့ဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် အက်စစ်ဓာတ်ဓာတ်ငွေ့လည်းဖြစ်သောကြောင့် CO2 ကိုလည်း ဖယ်ရှားပေးပါသည်။

H2S သည် လျော့ချပေးသည့် အေးဂျင့်ဖြစ်သောကြောင့် အလွယ်တကူ oxidized လုပ်နိုင်သည်။ ဆာလဖာ၏ valence အခြေအနေသည် H2S တွင် -2 ဖြစ်ပြီး 0၊ ဒြပ်စင်ဆာလ်ဖာ (ဥပမာ- အယ်လ်ကာလီဆိုဒီယမ်နိုက်ထရိတ် သို့မဟုတ် ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုဒ်) သို့မဟုတ် +6၊ ဆာလဖိတ်၊ ကလိုရင်းဒိုင်အောက်ဆိုဒ်၊ hypohalites စသည်တို့ဖြင့် ဓါတ်တိုးနိုင်သည်။

H2S သည် ပျော့ပျောင်းသော Lewis အောက်ခံဖြစ်သည့် ဆာလဖာအက်တမ်ကြောင့် အားကောင်းသော nucleophile ဖြစ်သည်။ အီလက်ထရွန်များသည် နျူကလိယနှင့် ဝေးကွာသော အီလက်ထရွန် ၃ လုံးတွင်ရှိပြီး၊ ရွေ့လျားပြီး အလွယ်တကူ ရွှေ့ပြောင်းနိုင်သည်။ ဤအချက်၏ ပြီးပြည့်စုံသော ဥပမာတစ်ခုမှာ H2O သည် ဆူမှတ် 100 C ရှိသော အရည်ဖြစ်ပြီး H2S သည် ပိုမိုလေးလံသော မော်လီကျူးတစ်ခုဖြစ်ပြီး ပွိုင့် -60 C ပါသော ဓာတ်ငွေ့ဖြစ်သည်။ အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်၏ မာကျောသော Lewis သည် အလွန်ပြင်းထန်သော ဟိုက်ဒရိုဂျင်ကို ဖွဲ့စည်းသည်။ Bonds များသည် H2S ထက် ပိုများသောကြောင့် ကြီးမားသော ဆူမှတ်ကွာခြားချက်ဖြစ်သည်။ ဆာလဖာအက်တမ်၏ nucleophilic အလားအလာကို triazine၊ formaldehyde နှင့် hemiformal သို့မဟုတ် formaldehyde releasers၊ acrolein နှင့် glyoxal တို့နှင့် တုံ့ပြန်ရာတွင် အသုံးပြုသည်။